Question

以前用的教材中有这类的反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O．化学方程式中的NaAlO₂称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na⁺和AlO₂^-（偏铝酸根离子）．拉曼光谱表明溶液中不存在AlO₂^-离子，实际存在[Al（OH）₄]^-离子．0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液200mL与0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与SO₄^2-离子的物质的量之比约为（　　）

• A、2：5
• B、1：2
• C、4：5
• D、2：3

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,化学史

专题：

分析：根据n=cV计算n{[Al（OH）₄]^- }、n（H⁺）=0.1mol，然后根据[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃+H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O计算溶液中Al³⁺与SO₄^2-离子的物质的量之比．

解答： 解：n{[Al（OH）₄]^- }=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，
n（H₂SO₄）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，则n（H⁺）=0.1mol，
[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃+H₂O，
0.04mol   0.04mol  0.04mol
[Al（OH）₄]^-反应完毕，剩余氢离子为0.1mol-0.04mol=0.06mol，生成氢氧化铝为0.04mol，
Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
0.02mol  0.06mol
则上述反应中氢离子不足，故生成铝离子为0.06mol×

1

3

=0.02mol，
故溶液中Al³⁺与SO₄^2-离子的物质的量之比约为0.02mol：0.05mol=2：5，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，可以将[Al（OH）₄]^-“还原”为熟知的AlO₂^-离子进行解答，侧重考查知识迁移的能力，难度不大．