Question

如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为

 

；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是

 

（用编号填空）；
（3）A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为

 

；
（4）通常状况下，D和C反应生成1mol G时，放出a kJ能量，试写出该反应的热化学方程式

 

；
（5）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为

 

；
（6）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D、L、M为气体单质，可能为H₂、O₂、N₂、Cl₂中的一种，C、E、H为气体化合物，L、M反应生成C，且是化工生产中的重要反应，D、L反应生成H，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，则可推断C为NH₃，L为H₂，D为Cl₂，M为N₂，则G为NH₄Cl，根据题中各物质转化关系结合反应④是化工生产中的重要反应，可进一步推得I为Ca（OH）₂，K为CaCl₂，J为Ca（ClO）₂，反应④应是工业制备漂白粉原理，可以反应推得F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO₃、E为CO₂．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN₂，据此解答．

解答： 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D、L、M为气体单质，可能为H₂、O₂、N₂、Cl₂中的一种，C、E、H为气体化合物，L、M反应生成C，且是化工生产中的重要反应，D、L反应生成H，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，则可推断C为NH₃，L为H₂，D为Cl₂，M为N₂，则G为NH₄Cl，根据题中各物质转化关系结合反应④是化工生产中的重要反应，可进一步推得I为Ca（OH）₂，K为CaCl₂，J为Ca（ClO）₂，反应④应是工业制备漂白粉原理，可以反应推得F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO₃、E为CO₂．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN₂，
（1）根据上面的分析可知，E为CO₂，它的结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧，
故答案为：③⑧；
（3）根据上面的分析可知，A的化学式为CaCN₂，
故答案为：CaCN₂；
（4）D为Cl₂，C为NH₃，G为NH₄Cl，通常状况下，反应生成1molNH₄Cl时，放出a kJ能量，所以反应生成6molNH₄Cl时，放出6a kJ能量，反应的热化学方程式为8NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6NH₄Cl（s）△H=-6a kJ/mol，
故答案为：8NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6NH₄Cl（s）△H=-6a kJ/mol；
（5）反应④的离子反应方程式为Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以检验集气瓶中气体是否为Cl₂的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气，
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气；

点评：本题考查无机物的推断，根据物质的状态和类别，结合中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度较大，综合性强．