下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、HCl和AlCl3 |
| C、NaCl和NaOH |
| D、CCl4和KCl |
甲乙两种非金属性质比较，
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②⑤ | D、①②③④⑤ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物 |
| C、共价化合物中可能有离子键 |
| D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、CO2 |
下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaOH |
| C、H2O2 |
| D、H2S |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
下列反应中，能说明σ键比π键牢固的是（ ）
| A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl |
| B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br |
| C、2H2 +O2═2H2O |
| D、H2 +Cl2 ═2HCl |
工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应①中，O2只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂 |
| B、两反应中SO2 均是氧化产物 |
| C、若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子 |
| D、对于反应①，若有1mol O2参加反应，则反应①中共转移了4mol电子 |