题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键 |
| B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物 |
| C、共价化合物中可能有离子键 |
| D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：A．两个非金属原子间只能形成共价键；
B．仅由非金属元素可能为离子化合物；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物；
D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键．
B．仅由非金属元素可能为离子化合物；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物；
D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键．
解答：
解：A．两个非金属原子间只能形成共价键，则不能形成离子键，故A正确；
B．仅由非金属元素可能为离子化合物，如氯化铵为离子化合物，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中不可能有离子键，故C错误；
D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键，不存在两个氯离子之间的离子键，故D错误；
故选A．
B．仅由非金属元素可能为离子化合物，如氯化铵为离子化合物，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中不可能有离子键，故C错误；
D．化合物CaCl2中，只有钙离子与氯离子之间的离子键，不存在两个氯离子之间的离子键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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