题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
B、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；
C、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；
D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．
B、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；
C、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；
D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．
解答：
解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；
B、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故B错误；
C、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故C正确；
D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．
故选C．
B、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故B错误；
C、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故C正确；
D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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| A、133Cs的核电荷数为133 |
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合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
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下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ）
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可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、v正（N2）=v 逆（NH3） |
| B、3v正（N2）=v 正（H2） |
| C、2v正（H2）=3v 逆（NH3） |
| D、v正（N2）=3v 逆（H2） |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
| A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 |
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| C、元素的第一电离能：Cl比Na小 |
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+H2O