题目内容
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、HCl和AlCl3 |
| C、NaCl和NaOH |
| D、CCl4和KCl |
考点：化学键,离子晶体,原子晶体,分子晶体
专题：
分析：一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体，以此来解答．
解答：
解：A．SO2和SiO2均只有共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
B．均只含共价键，均属于分子晶体，故B选；
C．NaCl中只含离子键，NaOH中含离子键和共价键，均为离子晶体，故C不选；
D．CCl4中只含共价键，KCl中只含离子键，分别为分子晶体、离子晶体，故D不选；
故选B．
B．均只含共价键，均属于分子晶体，故B选；
C．NaCl中只含离子键，NaOH中含离子键和共价键，均为离子晶体，故C不选；
D．CCl4中只含共价键，KCl中只含离子键，分别为分子晶体、离子晶体，故D不选；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．
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将H2S和O2的混合气体在120℃的温度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧．已知全部H2S和O2都参加了反应，反应后容器内恢复到120℃，测得压强为反应前的
．则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、3：2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内压强不再改变 |
| B、v（H2O）=v（H2） |
| C、气体的密度不再改变 |
| D、反应不再进行 |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等的N2和CO |
| B、等体积的N2和CO |
| C、等压等体积的N2和CO2 |
| D、等温等体积的O2和N2 |
甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁，依次回答下列问题：下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A、氯气可用于制漂白粉 |
| B、碱金属的化合物可用于制烟花 |
| C、二氧化硅可做半导体材料 |
| D、二氧化硫能漂白某些有色物质 |