题目内容
离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、CO2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
解答：
解：A．只含H-O共价键，为共价化合物，故A不选；
B．只含H-Cl共价键，为共价化合物，故B不选；
C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；
D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；
故选C．
B．只含H-Cl共价键，为共价化合物，故B不选；
C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；
D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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各组中前者的碱性比后者强的是（ ）
| A、KOH 和 Al（OH）3 |
| B、Mg（OH）2 和 NaOH |
| C、Al（OH）3和 Mg（OH）2 |
| D、Mg（OH）2和 Ca（OH）2 |
在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
| A、H、O | B、Mg、Al |
| C、Si、P | D、F、Cl |
部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
| A、结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- |
| B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） |
| D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-） |
工业上金属铜的冶炼常用黄铜矿为原料，黄酮矿在焙烧过程中发生的主要反应的化方程式为①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，②Cu2S+O2═2Cu+SO2 下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应①中，O2只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂 |
| B、两反应中SO2 均是氧化产物 |
| C、若有1mol Cu生成，则两个反应共转移了6mol电子 |
| D、对于反应①，若有1mol O2参加反应，则反应①中共转移了4mol电子 |
在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
| A、浓度 | B、温度 |
| C、压强 | D、反应物的性质 |
下列递变情况，正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小 |
| B、C、N、O的原子半径依次减小 |
| C、Si、P、S元素的最高价依次降低 |
| D、Li、Na、K的金属性依次减弱 |
