题目内容
甲乙两种非金属性质比较，
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与氢气化合；
②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②⑤ | D、①②③④⑤ |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断．
解答：
解：①甲比乙更容易与H2化合，则甲得电子能力强，故①正确；
②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，故③错误；
④电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故⑤错误．
故选A．
②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，故③错误；
④电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故⑤错误．
故选A．
点评：本题考查非金属性的比较，明确非金属性比较的常见方法即可解答，学生应注意规律性知识的归纳来解答，难度不大．
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在一定容积的容器中，加入amol氩气和bmol氟气，在2635KPa和400℃下加热数小时后迅速冷却到室温，除剩余
mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比为（ ）
| b |
| 2 |
A、a：
| ||
| B、a：b | ||
| C、4a：b | ||
| D、a：2b |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．下列反应中，能说明σ键比π键牢固的是（ ）
| A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl |
| B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br |
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下列化学用语正确的是（ ）
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B、硫原子的结构示意图： |
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