题目内容
下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ）
| A、Na2O2 |
| B、NaOH |
| C、H2O2 |
| D、H2S |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，以此来解答．
解答：
解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，故A选；
B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键、O-H极性键，故B不选；
C．含H-O极性键和O-O非极性键，故C不选；
D．只含H-S极性键，故D不选；
故选A．
B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键、O-H极性键，故B不选；
C．含H-O极性键和O-O非极性键，故C不选；
D．只含H-S极性键，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）
| A、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），缩小体积使压强增大 |
| B、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar |
| C、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2 |
| D、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar |
（R可表示烃基或氢原子）
的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变 |
| B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2 |
| C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍 |
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