题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子键的形成
专题：
分析：A．共价键可存在于离子化合物中；
B．分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；
C．离子键为静电作用力；
D．金属元素与非金属元素也可形成共价键．
B．分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；
C．离子键为静电作用力；
D．金属元素与非金属元素也可形成共价键．
解答：
解：A．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含共价键，为离子化合物，故A错误；
B．分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；
C．离子键为静电作用力，含吸引和排斥两种作用力，故C错误；
D．金属元素与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝中含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
B．分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；
C．离子键为静电作用力，含吸引和排斥两种作用力，故C错误；
D．金属元素与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝中含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、O-t1 min的平均反应速率为v（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态 | ||
| C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol | ||
| D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大 |
实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（ ）
| H2O2的质量分数 | 温度 | 催化剂 | |
| A | 5% | 5℃ | MnO2 |
| B | 5% | 40℃ | MnO2 |
| C | 10% | 5℃ | 无 |
| D | 10% | 40℃ | MnO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、HCl和AlCl3 |
| C、NaCl和NaOH |
| D、CCl4和KCl |
也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为