某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺．则该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是．

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物（不可发生银镜反应）在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯中可发生银镜反应的共有（　　）

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用．
a．碱石灰        b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．
（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式．
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为；
F中的烧杯所起的作用是．

某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，0.54g该烃恰好与浓度为0.2mol?L^-1的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色．求该烃的分子式．

某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
（1）若A不可能是H₂与烯烃加成的产物，A的结构简式为．　　
（2）若A是炔烃与H₂加成的产物，A的结构简式是．
（3）若A是具有单双键交替结构的烃与H₂加成的产物，该烃的结构简式是．

某有机物2.3g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24L（标准状况）和2.7g水，若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L，试通过计算确定此有机物的分子式和结构简式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）T、X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是（用元素符号表示）．
（2）LX₂分子的电子式是；
（3）J在元素周期表中的位置为：
（4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为
②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为．
③H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为．
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是．

如图列出了①→⑥六种元素在周期表中的位置．请按要求回答下列问题．
（1）写出下列标号元素的元素符号：①⑤．
（2）元素①形成的最简单的有机物的空间构型为．
（3）元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为．
（4）元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为和；
（5）元素④的氯化物的电子式为．
（6）元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
（1）写出下列元素符号：A．、B．、C．、D．、E．、F．．
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：．