Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）T、X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（2）LX₂分子的电子式是

 

；
（3）J在元素周期表中的位置为：

 

（4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为

 

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为

 

．
③H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为

 

．
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为

 

，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，L为C、T为P、X为S、Y为Cl、J为Ni．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）CS₂分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对；
（3）由J的位置可知，J处于周期表中第四周期第Ⅷ族；
（4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8，A、B、C、D四种离子均为10电子．
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则A为OH^-，B为Na⁺、C为Al³⁺，甲为NaOH，乙为Al（OH）₃；
②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则为E为O₂^2-，丙为Na₂O₂，D为H₃O⁺，丁为H₂O；
③负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水；
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，分子中N、H原子数目之比为

7

14

：

1

1

=2：1，与E的电子数相同，则戊为N₂H₄．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，L为C、T为P、X为S、Y为Cl、J为Ni．
（1）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是：P＜S＜Cl，故答案为：P＜S＜Cl；
（2）CS₂分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（3）由J的位置可知，J处于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8，A、B、C、D四种离子均为10电子．
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则A为OH^-，B为Na⁺、C为Al³⁺，甲为NaOH，乙为Al（OH）₃，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则为E为O₂^2-，丙为Na₂O₂，D为H₃O⁺，丁为H₂O，丁与丙反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，故答案为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，分子中N、H原子数目之比为

7

14

：

1

1

=2：1，与E的电子数相同，则戊为N₂H₄，该分子结构中只有单键，与氨相似，性质也具有相似性，其结构式为：，与过量盐酸反应的离子方程式是：N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺，
故答案为：；N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺．

点评：本题考查无机物推断、元素周期表与元素周期律，（4）中推断为易错点、难点，需要学生熟练掌握常见10电子微粒、常见元素化合物性质，难度中等．