题目内容
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 ．
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：二价铁离子不稳定容易氧化生成三价铁离子，氨根离子能够与碱在加热条件下生成能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，以此来解答．
解答：
解：一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子；
加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+；
用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-．
故答案为：NH4+；Fe2+；SO42-．
加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+；
用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-．
故答案为：NH4+；Fe2+；SO42-．
点评：本题考查了离子的检验，明确离子的性质及离子反应的条件是解题关键，题目难度不大．
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