Question

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与

 

（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用

 

．
a．碱石灰        b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应．实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

 

，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

 

．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

 

．
（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式

 

．
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为

 

；
F中的烧杯所起的作用是

 

．

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择

专题：实验题

分析：（1）浓氨水与生石灰不需要加热产生氨气，要制取氨气应连接盛有碱石灰的干燥管干燥氨气；
（2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵；依据铵根离子的检验方法是和碱反应生成氨气设计实验检验；
（3）氯气的氧化性强于溴，能够置换溴，溴水为橙红色；
（4）乙烯含有碳碳双键能够与溴发生加成反应；
（5）二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫化氢生成留单质；
二氧化硫、硫化氢都有毒，应进行尾气处理．

解答： 解：（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用碱石灰或者生石灰；
故答案为：D； ad；
（2）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和过量氨气反应生成的氯化铵；铵根离子的检验方法是，取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺；
故答案为：氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺；
（3）装置A为制取氯气的装置，制取的氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，溴单质溶液水形成橙红色溶液；
故答案为：装置E中的NaBr溶液变橙红色；
（4）乙烯含有碳碳双键能够与溴发生加成反应，方程式：CH₂=CH₂+Br₂-→Br-CH₂-CH₂-Br；
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂-→Br-CH₂-CH₂-Br；
（5）二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
F烧杯是吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体的作用；
故答案为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；吸收尾气．

点评：本题考查了气体的制备及性质的检验，明确制备原理及气体的性质是解题关键，题目难度中等．