题目内容

如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）
A、HI
B、SbH3
C、H2Te
D、SiH4
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2O＞HF＞NH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第ⅦA族的第四种元素碘的氢化物，即HI．
解答： 解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，且沸点：H2O＞HF＞NH3，由沸点折线图可知a点代表的应是第ⅦA族的第四种元素碘的氢化物，即HI，
故选A．
点评：本题考查氢键的存在对物质性质的影响，难度不大．侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力．
练习册系列答案
相关题目
CH3CH2CHO的说法正确的是（　　）
A、所有原子共面
B、C原子采用sp3和sp2杂化
C、三个C原子共线
D、不可能发生加成和取代反
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在表中完成：
①用粗实线补全元素周期表上边界；
②标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；
③标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
 
（用元素符号表示）．
（3）在①-⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
（填名称）
（4）⑥的离子结构示意图
 
；用电子式表示①的氢化物的形成过程
 
．
有一种反应叫羟醛缩合反应，可将含α-H的醛（或酮），转变为α，β-不饱和醛（或酮），如：则发生羟醛缩合反应的产物不可能是（　　）
A、
B、
C、
D、
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）T、X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）LX2分子的电子式是
 
；
（3）J在元素周期表中的位置为：
 

（4）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为
 

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为
 
．
③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
 
．
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为
 
，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是
 
．
已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化

某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：

由此推断该烃可能的结构简式为
 
．
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol?L-1的HC1溶液，滴加过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸溶液体积为V2L．将溶液在HCl气流下蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中正确的是（　　）
A、35.5a=（w2-w1 ）V2
B、n（Al）＞
W1
50
mol
C、n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2
D、aV2=
V1
22.4
下列属于同分异构体的是（　　）
A、CH4和CH3CH3
B、CH3-CH2-Cl和CH2Cl-CH2Cl
C、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
D、和
某烯烃和炔烃的混合气体，其质量为相同状况下同体积H2的13.4倍，含有31.2g溴单质的溴水最多可吸收该混合气体2.24L（标准状况），则该混合烃是（　　）
A、C2H4和C3H6
B、C2H4和C3H4
C、C3H6和C2H2
D、C3H6和C3H4

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