Question

某有机物2.3g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24L（标准状况）和2.7g水，若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L，试通过计算确定此有机物的分子式和结构简式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：计算二氧化碳、水的物质的量，根据质量守恒计算有机物中氧原子物质的量，进而计算有机物的最简式，结合最简式判断有机物分子式，有机物钠反应有气体生成，含有羟基、羧基中的至少一种，结合分子式书写可能的结构简式．

解答： 解：标况下2.24L二氧化碳物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则n（C）=0.1mol
2.7g水的物质的量为

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则n（H）=0.3mol，
有机物中氧原子质量为2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol=0.8g，故n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
故n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，
则有机物最简式为C₂H₆O，最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，故最简式即为分子式，即有机物分子式为为C₂H₆O，
此有机物与足量金属钠反应可放出气体，说明含有羟基，故该有机物结构简式为CH₃CH₂OH，
答：有机物的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：本题考查了有机物分子式确定，题目难度不大，注意：最简式中H原子已经饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式．