煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为．写出Fe²⁺

O2/H+

Fe³⁺的离子方程式．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗．

回答下列问题：
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素，同系物，同分异构体．
①乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）   ②D和T   ③¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O   ④CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的性质，写出该过程的化学方程式．

煤的综合利用目前较成功的应用是将煤在催化剂作用下转化为液体燃料甲醇，既提高了煤炭的利用价值又大大降低了对环境的污染．关于甲醇下列说法正确的是（　　）

化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为．

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．
（1）基态Na原子的电子排布式为，Cl位于周期表中（选填s、d、ds、p）区．
（2）CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为，该离子的立体构型为．
（3）Cu单质为面心立方晶体（见图），晶胞中铜原子的配位数为．
（4）在CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，反应离子方程式为．
（5）已知，在25℃，101kPa 时，16.0g液态化合物肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出热量263kJ；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则肼完全燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为．

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30．离子D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）用电子式表示BC的形成过程：；
（2）D单质与水反应的化学方程式是：；
（3）比较AD₂中两种微粒的半径：r（A²⁺）r（D^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇．
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ?mol-¹，下列判断正确的是．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（1）△H=-QkJ?mol-¹，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂ 则：△H₁+△H₂=+131.4kJ?mol-¹
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：
①0min～2min 内H₂的平均反应速率为．
②达平衡时，CH₄的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）
a．CO的含量保持不变                 
b．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变       
d．3ν_正（CH₄）=ν_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为．
②写出除去甲醇的离子方程式．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．