题目内容
A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30．离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）用电子式表示BC的形成过程： ；
（2）D单质与水反应的化学方程式是： ；
（3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+） r（D-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）用电子式表示BC的形成过程：
（2）D单质与水反应的化学方程式是：
（3）比较AD2中两种微粒的半径：r（A2+）
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D-的核外电子排布与Al3+相同，则D为氟元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D-的核外电子排布与Al3+相同，则D为氟元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，
（1）用电子式表示HCl的形成过程为
，
故答案为：；
（2）氟气与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，MgF2中两种微粒的半径：r（Mg2+）＜r（F-），
故答案为：＜；
（1）用电子式表示HCl的形成过程为
，故答案为：
；（2）氟气与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）根据电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，MgF2中两种微粒的半径：r（Mg2+）＜r（F-），
故答案为：＜；
点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，注意灵活运用原子结构的有关知识推断元素．
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