Question

H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．
（1）基态Na原子的电子排布式为

 

，Cl位于周期表中

 

（选填s、d、ds、p）区．
（2）CO₃^2-中碳原子的杂化轨道类型为

 

，该离子的立体构型为

 

．
（3）Cu单质为面心立方晶体（见图），晶胞中铜原子的配位数为

 

．
（4）在CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，反应离子方程式为

 

．
（5）已知，在25℃，101kPa 时，16.0g液态化合物肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出热量263kJ；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则肼完全燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,热化学方程式

专题：

分析：（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，根据Cl位于周期表的位置判断在哪个区；
（2）CO₃^2-中中C原子的价层电子对数判断杂化轨道类型和立体构型；
（3）Cu单质为面心立方晶体（见图），以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子处于面心上，每个顶点为12个面共用，以此分析；
（4）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸；
（5）根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应的热量．

解答： 解：（1）Na元素为11号元素，原子核外有11个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s¹，Cl位于周期表的位置为第三周期第ⅤⅡA族，所以在p区，故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；p；
（2）CO₃^2-中C原子的价层电子对数为3+

4+2-2×3

2

=3，C原子孤对电子对数=

4+2-2×3

2

=0，CO₃^2-为平面三角形，C原子采取sp²杂化，
故答案为：sp³；平面三角形；
（3）Cu单质的晶体为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子处于面心上，每个顶点为12个面共用，故Cu的配位数为12，
故答案为：12；
（4）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
（5）在101kPa（25℃时）时，16.0g液态化合物肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出热量263kJ，则该反应的热化学方程式为：①N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-263×2=-526kJ/mol；又②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，如果生成液态水，则①-②×2得，N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-526-44×2=-614kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-614KJ/mol．

点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、配位数以及方程式的书写、盖斯定律的应用等，难度中等．