题目内容
煤的综合利用目前较成功的应用是将煤在催化剂作用下转化为液体燃料甲醇，既提高了煤炭的利用价值又大大降低了对环境的污染．关于甲醇下列说法正确的是（ ）
| A、甲醇可利用作燃料电池的燃料，其负极电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH- |
| B、甲醇分子中的化学键既含有极性键又含有非极性键 |
| C、甲醇完全燃烧后产生的温室气体分子中含σ键和π键数之比为1：1 |
| D、甲醇燃烧每产生1.8gH2O转移电子的物质的量为0.15mol |
考点：煤的干馏和综合利用
专题：有机化合物的获得与应用
分析：A、在燃料电池中，燃料在负极放电；
B、根据甲醇的结构来分析；
C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水；
D、根据甲醇的燃烧反应来计算．
B、根据甲醇的结构来分析；
C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水；
D、根据甲醇的燃烧反应来计算．
解答：
解：A、在燃料电池中，燃料在负极放电，故在负极放电的是甲醇，不是氧气，故A错误；
B、甲醇的结构简式为CH3OH，只含极性键，无非极性键，故B错误；
C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水，故温室气体为CO2，而二氧化碳含2molC=O键，而C=O中含1条σ键和1条π键，即之比为1：1，故C正确；
D、根据甲醇的燃烧反应可知：1mol甲醇燃烧转移6mol电子，生成2mol水，故当生成1.8g水即0.1mol水时，转移0.3mol电子，故D错误．
故选C．
B、甲醇的结构简式为CH3OH，只含极性键，无非极性键，故B错误；
C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水，故温室气体为CO2，而二氧化碳含2molC=O键，而C=O中含1条σ键和1条π键，即之比为1：1，故C正确；
D、根据甲醇的燃烧反应可知：1mol甲醇燃烧转移6mol电子，生成2mol水，故当生成1.8g水即0.1mol水时，转移0.3mol电子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了甲醇的性质，应注意的是在燃料电池中，燃料在负极放电．
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