某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石　②盐酸　③氢氧化钠溶液　④澄清石灰水．
三位同学设计的实验方案分别如下：
甲：NaOH溶液

CO2

Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液

CO2

①

NaHCO₃溶液

加热蒸干、灼烧

②

Na₂CO₃固体→Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液

CO2

③

NaHCO₃溶液

NaOH

①

Na₂CO₃溶液
请回答下列问题：
（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：；乙方案：．
（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键是．
（3）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，他（填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：．

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?moL^-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．

反应过程	化学方程式	△H（kJ?mol-1）
甲醇合成反应	2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）	-90.8
水煤气变换反应	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）	-41.3
甲醇脱水反应	2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）	-23.5

①一步法合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=．
②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）．
a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
d．增加H₂的浓度      e．分离出二甲醚           f．充入惰性气体
（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳H₂/CO比为．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），写出“一步法”合成二甲醚的K_P=，提高H₂/CO比，则K_P（填“变大”、“变小”或“不变”）
②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率．

药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：
（1）E中官能团的名称是；反应③的反应类型为．
（2）化合物F结构简式：．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：．
（5）写出反应①的化学方程式：．

铝碳酸镁[AlaMgb?（CO₃）c?（OH）d?eH₂O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol?L^-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol?L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol?L^-1．由计算可以确定e的值为（　　）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），又名大苏打用途非常广泛．利用如图所示装置制取硫代酸钠．

回答下列问题：
（1）A仪器的名称为
（2）装置c的作用是
（3）装置d中发生反应的离子方程式为结束后，先关闭分液漏斗旋塞，打开K₁，关闭d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代酸钠晶体
（4）测定硫代硫酸钠样品，样品纯度（设样品中只含有Na₂SO₃杂质），称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接产量法标定该溶液的浓度：用分析天平称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为；三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/L．
（5）工业上制取硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）用亚硫酸钠（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加热反应而得到，但在混合前，一般先用少许乙醇津润，其原因是．

某混合物由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的若干种组成，为探究其组成，某化学小组取样品进行如下实验：

实验中的相关信息如下：

	试剂1	试剂2	滤渣1质量	滤渣2质量
实验一	稀盐酸	NaOH溶液	12.4g	6.4g
实验二	NaOH溶液	稀盐酸	28.8g	6.4g

（1）实验一中，滤渣2的成分是（填化学式），判断依据是．
（2）混合物中是否含有SiO₂？（填“是”或“否”），判断依据是．
（3）实验二中加入盐酸时发生反应的离子方程式是、．
（4）原混合物中各组分的物质的量之比为．

硅是信息产业必不可少的基础材料，碳与二氧化硅的反应是工业上制备高纯硅的第一步．某课题组对该反应中气体产物的成分进行探究．
（1）课题组对气体产物的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：气体产物只有CO；
假设二：，
假设三：，
…
（2）课题组设计了如下实验装置：

已知：①PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HC1+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
②为避免空气中的O₂、CO₂、水蒸气对实验产生干扰，实验时要求通人足够长时间的N₂．
供选试剂：澄清石灰水、PdCl₂溶液、浓硫酸、NaOH溶液．
请你根据上述装置，设计实验验证假设一，写出实验步骤和结论（解答时要求指明C、D中所选试剂的名称）：
实验步骤（不要求写出具体操作过程）   实验预期现象和结论
（3）有人认为，气体产物的成分与两种反应物的物质的量之比有关．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，反应物中炭粉与二氧化硅的物质的量之比的最大比值是．
（4）资料表明，炭粉过量时会生成副产物SiC，若生成物中Si与SiC的物质的量之比为2：1（假定气体产物只有CO），写出该反应的化学方程式：．

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．

（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是．E处干燥管盛放的药品是．
②称如碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂g；装碱石灰的U形管D的质量为m₃g
③打开活塞，关闭缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞，打开，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄g；U形管D的质量为m₅g．实验测得数据如下：m₁=31g，m₂=87.6g，m₃=74.7g，m₄=89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为．
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数）]的化学组成．

某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂．
①装置B中的H₂O₂反应时表现出了性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是．
③传感器的工作原理如图所2示．传感器中阴极的电极反应式是．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反应，TiCl₃被氧化为TiO²⁺；
c．用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是．
②b中反应的离子方程式是．
③c中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺，样品中铁元素质量分数的数学表示式是．