Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），又名大苏打用途非常广泛．利用如图所示装置制取硫代酸钠．

回答下列问题：
（1）A仪器的名称为

 

（2）装置c的作用是

 

（3）装置d中发生反应的离子方程式为

 

结束后，先关闭分液漏斗旋塞，打开K₁，关闭d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代酸钠晶体
（4）测定硫代硫酸钠样品，样品纯度（设样品中只含有Na₂SO₃杂质），称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接产量法标定该溶液的浓度：用分析天平称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为

 

；三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

 

mol/L．
（5）工业上制取硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）用亚硫酸钠（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加热反应而得到，但在混合前，一般先用少许乙醇津润，其原因是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,中和滴定,制备实验方案的设计

专题：

分析：（1）装置图分析可知A为分液漏斗；
（2）装置c为安全瓶；
（3）装置d中硫离子和亚硫酸根离子在碳酸盐溶液中生成硫代硫酸盐和二氧化碳；
（4）用所配Na₂S₂O₃溶液滴定碘单质，反应到终点的现象是滴入最后一滴，蓝色褪去变化为无色溶液，半分钟不变证明；依据化学反应的定量关系计算得到；
（5）硫粉不溶于水，在酒精中可以溶解，增大硫粉与亚硫酸钠接触面积，增大反应速率．

解答： 解：（1）依据装置图分析可知A仪器的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）装置c为安全瓶，可以防止发生倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）装置d中硫离子和亚硫酸根离子在碳酸盐溶液中生成硫代硫酸盐和二氧化碳，反应的离子方程式为：S^2-+CO₃^2-+4SO₂=3S₂O₃^2-+CO₂；
故答案为：S^2-+CO₃^2-+4SO₂=3S₂O₃^2-+CO₂；
（4）用所配Na₂S₂O₃溶液滴定碘单质，反应到终点的现象是滴入最后一滴，蓝色褪去变化为无色溶液，半分钟不变证明；依据化学反应的定量关系计算得到，称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接产量法标定该溶液的浓度：用分析天平称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．物质的量=

0.5880g

294g/mol

=0.002mol，平均分成3分分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，在加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，定量关系为：
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
1             6

0.002

3

mol     0.020L×c
c=0.200mol/L
则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.200mol/L，
故答案为：溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；0.2000；
（5）硫粉不溶于水，在酒精中可以溶解，工业上制取硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）用亚硫酸钠（Na₂S₃）和硫粉在水溶液中加热反应而得到，但在混合前，一般先用少许乙醇津润，增大硫粉与亚硫酸钠接触面积，增大反应速率，易于反应；
故答案为：增大硫粉与亚硫酸钠 的接触面积，易于反应．

点评：本题考查了物质组成的实验过程分析判断和计算应用，装置特征和物质性质是解题关键，题目难度中等．