题目内容
某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石 ②盐酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水．
三位同学设计的实验方案分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案： ；乙方案： ．
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是 ．
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他 （填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由：．
三位同学设计的实验方案分别如下：
甲：NaOH溶液
| CO2 |
乙：NaOH溶液
| CO2 |
| ① |
| 加热蒸干、灼烧 |
| ② |
丙：NaOH溶液
| CO2 |
| ③ |
| NaOH |
| ① |
请回答下列问题：
（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：实验设计题
分析：甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液中，反应终点不易空气，易混有碳酸氢钠；
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体→Na2CO3溶液，过程多，操作复杂；
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液，则两个反应中NaOH的量相同，即恰好发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，以此来解答．
| CO2 |
乙：NaOH溶液
| CO2 |
| ① |
| 加热蒸干、灼烧 |
| ② |
丙：NaOH溶液
| CO2 |
| ③ |
| NaOH |
| ① |
解答：
解：（1）由实验方案及物质的性质可知，甲方案的缺点为CO2的通入量不易控制；乙方案的缺点为过程烦琐，操作复杂，
故答案为：CO2的通入量不易控制；过程烦琐，操作复杂；
（2）由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等，
故答案为：反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）设混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
若知道混合物的质量m，沉淀的总质量n，则
，
则解二元一次方程可计算含量，
故答案为：能；固体样品的质量和沉淀的总质量．
故答案为：CO2的通入量不易控制；过程烦琐，操作复杂；
（2）由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等，
故答案为：反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）设混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
若知道混合物的质量m，沉淀的总质量n，则
|
则解二元一次方程可计算含量，
故答案为：能；固体样品的质量和沉淀的总质量．
点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、混合物计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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