空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，如图为RFC工作原理示意图，有关说法，正确的是（　　）

铝碳酸镁[Al_aMg_b?（CO₃）_c?（OH）_d?eH₂O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50ml的2mol/L盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL的3mol/L NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤，干燥，称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH^-的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为．

下列说法中错误的是（　　）

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）有关说法正确的是（　　）

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（　　）

实验室用简易装置进行铝与氧化铁反应的实验中，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块，根据反应分析，褐色硬块除含有铁外，还可能含有氧化铝及未反应的氧化铁和铝等成分．
①先将褐色硬块处理成粉末，取少许粉末，加入一种试剂，根据实验现象排除铝的存在；
②另取一份粉末，按如下的流程进行实验；

（1）实验①中，选用的试剂是，证明不含铝的实验现象是；
（2）实验②中，多次进行过滤的分离方法，该实验中需要用到的玻璃仪器有，反应Ⅰ的离子方程式为．滤液D的溶质的化学式为；
（3）通过上述实验，该同学认为褐色硬块除含铁外，还一定含有氧化铝，不含氧化铁，你认为该结论是伐可靠，并说明理由：．

Na₂S₂O₃?5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂

△   .

3Na₂S₂O₃+CO₂．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生的化学反应方程式为．
（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是．
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba²⁺的浓度，过程如下：
（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取废水25.00mL

足量K2CrO4溶液

过滤

BaCrO₄固体

过量HI

稀HCl

I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-

Na2S2O3标液

终点
①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是．
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol?L^-1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图3，则废水Ba²⁺的浓度为．

“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）=2HI（aq）+H₂SO₄（aq）
反应Ⅱ：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）
反应Ⅲ：2H₂SO₄（g）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H₂SO₄（g）=SO₃（g）+H₂O（g）△H₁
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H₂
则反应Ⅲ的反应热△H=（用△H₁、△H₂表示）．
（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H₂，达到第2次平衡后再次分离H₂，重复多次，平衡时n（HI）如下表：

达到平衡的次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	…
n（HI）/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51

①第1次平衡时，HI的转化率为%．
②归纳出分离H₂的次数对HI转化率的影响：．
③计算第2次平衡时H₂和I₂的物质的量（写出计算过程）．
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中I₃^-的物质的量n（I₃^-）随反应时间t变化的曲线图．

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：．
（2）工业上可用CO₂与H₂反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO₂和2mol H₂充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H₂）=．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO₂）=．
③判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项的字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B．3v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH₃OH和H₂O的物质的量相同
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为．
（4）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是．

写出下列方程式
（1）溴化亚铁中通入少量的氯气；
（2）溴化亚铁中通入足量的氯气；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应；
（4）碘化亚铁和氯气1：1反应；
（5）二氧化碳和氢氧化钠2：3反应．