Question

实验室用简易装置进行铝与氧化铁反应的实验中，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块，根据反应分析，褐色硬块除含有铁外，还可能含有氧化铝及未反应的氧化铁和铝等成分．
①先将褐色硬块处理成粉末，取少许粉末，加入一种试剂，根据实验现象排除铝的存在；
②另取一份粉末，按如下的流程进行实验；

（1）实验①中，选用的试剂是

 

，证明不含铝的实验现象是

 

；
（2）实验②中，多次进行过滤的分离方法，该实验中需要用到的玻璃仪器有

 

，反应Ⅰ的离子方程式为

 

．滤液D的溶质的化学式为

 

；
（3）通过上述实验，该同学认为褐色硬块除含铁外，还一定含有氧化铝，不含氧化铁，你认为该结论是伐可靠，并说明理由：

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含；
（2）依据过滤操作选择仪器；反应Ⅰ是铝、氧化铝和氢氧化钠溶液反应；过滤得到D中沉淀位氢氧化铝；
（3）原样品中的铁可能和溶解生成的铁离子发生反应生成亚铁离子；

解答： 解：（1）金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气，所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中，如果产生气泡证明含单质铝，反之则不含，
故答案为：氢氧化钠溶液；取少量粉末加入NaOH溶液中；无气泡冒出；
（2）实验②中，多次进行过滤的分离方法，该实验中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；反应Ⅰ是铝、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-=H2O+2AlO₂^-；二氧化碳是过量，和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤液D的溶质的化学式为NaHCO₃；
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；NaHCO₃；
（3）上述分析判断可知褐色硬块除含铁外，还一定含有氧化铝，氧化铁不能确定，因为原样品中的铁可能和溶解生成的铁离子发生反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液后不变红色；
故答案为：不可靠，含有的铁可能把溶解生成的铁离子全部还原为亚铁离子，滴入KSCN溶液不变红色．

点评：本题考查了物质组成的实验探究发现判断，物质性质的理解应用，离子检验的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．