题目内容
Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．
（1）A中发生的化学反应方程式为 ．
（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ．
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 （填化学式）．
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取废水25.00mL
BaCrO4固体
I2、Cr3+、Ba2+、Cl-
终点
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ．
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水Ba2+的浓度为 ．
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（1）A中发生的化学反应方程式为
（2）C中所盛试剂可能是
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取废水25.00mL
| 足量K2CrO4溶液 |
| 过滤 |
| 过量HI |
| 稀HCl |
| Na2S2O3标液 |
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水Ba2+的浓度为
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收；还可以将Cu和浓硫酸分离；
（3）Cu2O为砖红色固体；根据图片知该黑色固体不溶于稀硫酸，不能是CuO；
（4）①BaCrO4和过量HI反应生成I2、Cr3+、Ba2+，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价；
②碘遇淀粉试液变蓝色；
③根据硫代硫酸钠的物质的量计算碘的物质的量，根据碘和钡离子之间的关系计算钡离子物质的量浓度．
（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收；还可以将Cu和浓硫酸分离；
（3）Cu2O为砖红色固体；根据图片知该黑色固体不溶于稀硫酸，不能是CuO；
（4）①BaCrO4和过量HI反应生成I2、Cr3+、Ba2+，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价；
②碘遇淀粉试液变蓝色；
③根据硫代硫酸钠的物质的量计算碘的物质的量，根据碘和钡离子之间的关系计算钡离子物质的量浓度．
解答：
解：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收，所以C可能是NaOH溶液；还可以将Cu和浓硫酸分离，即将铜丝抽离液面而停止反应，故答案为：NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应；
（3）Cu2O为砖红色，该固体为黑色，所以不可能是Cu2O；
CuO属于碱性氧化物，能溶于稀硫酸，该黑色固体不溶于稀硫酸，所以不可能是CuO，只能是CuS；
故答案为：Cu2O；CuS；
（4）①BaCrO4和过量HI反应生成I2、Cr3+、Ba2+，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为6，离子反应方程式为2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O，
故答案为：2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②碘遇淀粉试液变蓝色，如果滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③根据2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得n（I2）=
n（S2O32-）=
×[（27.60-0.10）×10-3]L×0.0030mol?L-1，
根据2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O得n（Ba2+）=
n（I2）=
×
×[（27.60-0.10）×10-3]L×0.0030mol?L-1，
c（Ba2+）=
=0.0011mol?L-1，
故答案为：0.0011mol?L-1．
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（2）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收，所以C可能是NaOH溶液；还可以将Cu和浓硫酸分离，即将铜丝抽离液面而停止反应，故答案为：NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应；
（3）Cu2O为砖红色，该固体为黑色，所以不可能是Cu2O；
CuO属于碱性氧化物，能溶于稀硫酸，该黑色固体不溶于稀硫酸，所以不可能是CuO，只能是CuS；
故答案为：Cu2O；CuS；
（4）①BaCrO4和过量HI反应生成I2、Cr3+、Ba2+，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为6，离子反应方程式为2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O，
故答案为：2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②碘遇淀粉试液变蓝色，如果滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③根据2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得n（I2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
根据2BaCrO4+6H++16I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O得n（Ba2+）=
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
c（Ba2+）=
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| (25.00×10-3)L |
故答案为：0.0011mol?L-1．
点评：本题以硫及其化合物为载体考查氧化还原反应离子方程式的书写、方程式的计算、探究物质组成等知识点，侧重考查学生分析推断、计算及知识综合应用能力，难点是钡离子浓度计算，明确方程式中各个物理量之间的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、苯与液溴生成溴苯 |
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下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A、 | |||
B、CH2=CH2+HCl
| |||
C、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
D、2CH3CH2OH+O2
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