Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
• B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
• C、甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
• D、已知某温度下K_sp（Ag₂ S）=6×10^一50，K_sp（AgC1）═2×l0^一10，则2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂ S（s）+2C1^- （aq）的平衡常数约为6.7×10²⁹

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．可逆反应的焓变等于正逆反应的活化能之差；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应；
D．根据平衡常数的公式计算．

解答： 解：A．因为△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＜0，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中氢原子被氯原子取代，苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，都属于取代反应，故C正确；
D．2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂ S（s）+2C1^- （aq）的平衡常数K=

c(Cl -)2

c(S 2-)

=

Ksp2(AgC1) c 2(Ag +)

Ksp(Ag2S) c 2(Ag +)

=

4×10 -20

6×10 -50

=6.7×10²⁹，故D正确，
故选B．

点评：本题考查活化能的计算、酯的水解、反应类型的判断、K_sp的计算等，知识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．