Question

写出下列方程式
（1）溴化亚铁中通入少量的氯气

 

；
（2）溴化亚铁中通入足量的氯气

 

；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应

 

；
（4）碘化亚铁和氯气1：1反应

 

；
（5）二氧化碳和氢氧化钠2：3反应

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写

专题：

分析：（1）氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应，溴离子不反应；
（2）足量氯气，亚铁离子和溴离子均全部被氧化；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应，氯气少量，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化；
（4）碘化亚铁和氯气1：1反应，氯气少量，碘离子全部氧化，亚铁离子未被氧化；
（5）二氧化碳和氢氧化钠2：3反应，生成碳酸钠、碳酸氢钠和水；

解答： 解：（1）少量氯气通入溴化亚铁溶液中，只有亚铁离子被氧化成铁离子，溴离子没有反应，化学方程式为：6FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案为：6FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+4FeBr₃；
（2）足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的反应为2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂，
故答案为：2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应，1mol氯气能得2mol电子，1mol亚铁离子失去1mol电子，1mol溴离子失去1mol电子，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化，反应为：6FeBr₂+6Cl₂═4FeCl₃+3Br₂+2FeBr₃，
故答案为：6FeBr₂+6Cl₂═4FeCl₃+3Br₂+2FeBr₃；
（4）铁离子能氧化碘离子，所以碘化亚铁和氯气1：1反应，2mol碘离子失去2mol电子，亚铁离子未被氧化，反应为：FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂，
故答案为：FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂；
（5）二氧化碳通入氢氧化钠1：1反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是：CO₂+NaOH═NaHCO₃，
二氧化碳和氢氧化钠2：3反应，假设二氧化碳、氢氧化钠的物质的量分别为2mol、3mol，二氧化碳通入氢氧化钠反应生成2mol碳酸氢钠，过量的1mol氢氧化钠和碳酸氢钠反应：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，反应产物为1mol碳酸钠1mol碳酸氢钠和1mol水，所以总反应为：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O；

点评：本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，把握反应物量与发生反应的离子间的关系及反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离氧化还原反应的反应考查，题目难度中等．注意（3）、（4）的区别为解答的易错点．