题目内容
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，如图为RFC工作原理示意图，有关说法，正确的是（ ）
| A、当有01mol电子转移时，a极产生1.21LO2（标准状况下） |
| B、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH- |
| C、c极发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、d极上进行氧化反应，B中的H+可以通过隔膜进入A |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；
cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，
结合电极上的电子守恒分析计算．
cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，
结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A错误；
B、电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
B、电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
练习册系列答案
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对粒子
X和
X的下列叙述正确的是（ ）
40 18 |
40 19 |
| A、其质量近似相等 |
| B、核外电子数相等 |
| C、是同一种元素的原子 |
| D、原子序数相等 |
下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A、C2H5OH+CH3COOH
| |||
B、H-C≡C-H+HCl
| |||
C、 | |||
D、 |
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH