下列说法中正确的是（　　）

某饱和一元酯C₅H₁₀O₂，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（　　）

某有机物与H₂按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）

-C₃H₇和-C₃H₇O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（　　）

某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
、、D、、、、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定终点的判定．
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和．
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用次．
Ⅲ．误差分析．
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）．
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式是．
（2）试剂Y是；作用是．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物．可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究．
提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃、Na₂CO₃和物质W．
则上述假设中物质W为（填化学式）．
设计方案，进行实验．请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加	①若无明显现象，证明固体中不含   ②若出现   （填现象和结论）．
步骤3：向B试管中滴加	若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐；结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立．

（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl₂参加反应，推知C中反应的化学方程式为．

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄?xH₂O 

△   .

 CO+CO₂+（x+1）H₂O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．


（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是，C装置中盛放的试剂是 （填化学式），E装置的作用是．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有．
②x=．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固体
甲	4mL	x mL	1mL	无
乙	y mL	2mL	1mL	有

则x=，y=．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是．

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1，为测定某葡萄酒中SO₂含量设定方案如下：
用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛装H₂O₂溶液，SO₂与其完全反应，化学方程式为．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的．
（4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为 g?L^-1．
（5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前实验基础上，通过测定C中Cl^-含量进而计算SO₂实际含量：除去C中SO₄^2-，然后用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl^-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，则此时溶液中c（CrO₄^2-）= mol?L^-1．

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）写出IV中含氧官能团的名称．
（2）写出IV物质的分子式
（3）写出下列反应的类型②，③．
（4）反应②的化学方程式．
（5）I和III在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是．
A．I和V均属于芳香烃          
B．II能发生银镜反应
C．II能与4mol H₂发生加成反应  
D．反应③属于酯化反应
（7）A的结构简式．
（8）VI与I互为同分异构体，VI遇三氯化铁溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有两种，写出满足上述条件的VI的结构简式．

海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO₃），以补充人体对碘的需求．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶体）
密度/g?cm-3	0.789	1.595	0.71～0.76	4.93
沸点/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有（填写相应的字母）．
A．泥三角　B．三脚架　C．烧杯  D．坩埚   E．蒸发皿　F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有；
（4）试剂A的名称为（从上表给出的试剂中选择）．
（5）操作②的名称为．
（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是．
（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂↑，下列有关叙述不正确的是．
A．氧化性：I₂＞Cl₂
B．每生成1mol KIO₃转移电子5mol
C．该反应是置换反应           
D．反应物和生成物中均含有共价键．