Question

某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：

 

、

 

、D、

 

、

 

、

 

、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定终点的判定

 

．
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和

 

．
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用

 

次．
Ⅲ．误差分析．
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）

 

．
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．

Answer 1

考点：中和滴定,中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）根据滴定终点，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
（3）需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
（4）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；中和热测定实验成功的关键是保温；根据中和热的概念和实质来回答；

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：E→C→D→B→A→G→F，故答案为：E、C、B、A、G；
（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：滴入最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色；
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（4）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；
故答案为：3；
（5）①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，所测得NaOH溶液的浓度不变；
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，所测得NaOH溶液的浓度偏小；
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，热量散失，所测得的中和热的数值偏小；
④中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值相等，
故答案为：②③．

点评：本题考查中和滴定和中和热测定，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．