题目内容
海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：
图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：
（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有 （填写相应的字母）．
A．泥三角 B．三脚架 C．烧杯 D．坩埚 E．蒸发皿 F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为： ．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；
（4）试剂A的名称为 （从上表给出的试剂中选择）．
（5）操作②的名称为 ．
（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 ．
（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是 ．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g?cm-3 | 0.789 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.93 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有
A．泥三角 B．三脚架 C．烧杯 D．坩埚 E．蒸发皿 F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
（4）试剂A的名称为
（5）操作②的名称为
（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是
（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．
考点：海带成分中碘的检验
专题：
分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；
（2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中；
（6）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；
（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
（2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中；
（6）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；
（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
解答：
解：实验室从海带提取碘：海带焙烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，
故答案为：CE；
（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，
故答案为：烧杯、漏斗；
（4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：四氯化碳；
（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案为：萃取分液（或萃取）；
（6）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，
故答案为：温度计、锥形瓶；
（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5-0）=5mole-，故B正确；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为：A．
（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，
故答案为：CE；
（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，
故答案为：烧杯、漏斗；
（4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：四氯化碳；
（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案为：萃取分液（或萃取）；
（6）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，
故答案为：温度计、锥形瓶；
（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，
A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；
B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5-0）=5mole-，故B正确；
C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；
D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为：A．
点评：本题考查了从海带中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，题目难度中等．
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相关题目
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、氢氧化钠和稀硫酸反应：H++OH-═H2O |
| B、氯化亚铁和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、锌和硫酸铜反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓ |
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z |
| 单质与H2反应条件 | 暗处爆炸 | 光照 | 高温、高压、催化剂 |
| 常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
| A、Z的氢化物分子间存在氢键 |
| B、最外层电子数Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性Y＞X |
| D、Y的含氧酸均为强酸 |
+R′-Cl→
+HCl
某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：下列离子方程式正确的是（ ）
A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO | ||||
| C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | ||||
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．下列相关实验的现象或结论正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强 |
| B、向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 |
| C、检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 |
| D、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 |