葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的.我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1.为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下:用图一装置蒸馏并收集馏分SO2.实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸.加热使SO2全部逸出.在C中收集馏分．(1)仪器A的名称是 .水通入A的进口为．(2)若C中盛装H2O2溶液.SO2与其完全反应.化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25g?L^-1，为测定某葡萄酒中SO₂含量设定方案如下：

用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分．

（1）仪器A的名称是

，水通入A的进口为

（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛装H₂O₂溶液，SO₂与其完全反应，化学方程式为

．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的

．
（4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为

g?L^-1．
（5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前实验基础上，通过测定C中Cl^-含量进而计算SO₂实际含量：除去C中SO₄^2-，然后用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是

；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl^-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，则此时溶液中c（CrO₄^2-）=

mol?L^-1．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据仪器A的构造判断其名称；采用逆向通水法冷凝效果较好；
（2）二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；
（4）根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
（5）盐酸易挥发，导致C中氢离子浓度增大，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏，测定结果偏高；硝酸银不稳定，见光易分解；
根据氯化银的溶度积计算出银离子的浓度，再根据铬酸银的溶度积计算出铬酸根离子的浓度．

解答： 解：（1）根据仪器A的构造可知，A为冷凝管，为了提高冷凝效果，通常采用逆向通水法，即从b进水，出水口为a，
故答案为：冷凝管；b；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，
故答案为：C；
（4）根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：

×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：

0.032g

0.1L

=0.32g/L，
故答案为：0.32；
（5）由于蒸馏时盐酸易挥发，导致滴定过程中消耗的标准液-氢氧化钠溶液的体积偏大，计算出的测定结果比实际值偏高；
硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；
此时Cl^-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5mol?L^-1，K_sp（AgCl）=c（Cl^-）?c（Ag⁺）=2×10^-10，则c（Ag⁺）=

2×10-10

1×10-5

mol/L=2.0×10^-5mol?L^-1，则c（CrO₄^2-）=

Ksp

c2(Ag+)

1.1×10-12

(2×10-5)2

mol/L=2.8×10^-3 mol/L，
故答案为：偏高；防止硝酸银见光分解；2.8×10^-3．

点评：本题为考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．