X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是

A．Na2S和稀硫酸

B．Na2SO3和盐酸

C．Na2S和盐酸

D．Na2SO3和稀硫酸

下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（   ）

A．过氧化钠

B．臭氧

C．二氧化硫

D．过氧化氢

将SO₂和SO₃两种气体分别通入BaCl₂溶液，其结果是（   ）

A．两种气体都生成BaSO4沉淀

B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀

D．都不生成沉淀

下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是

A．铜跟稀硫酸

B．铁跟浓硫酸

C．铝跟浓硝酸

D．铜跟浓硝酸

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品红溶液

A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害

B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                                。
当有6mol SO₂生成时，转移电子       mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m³SO₂气体，达平衡后放出热量为4.728×10⁶kJ，此时SO₂转化率为96%。该反应的热化学方程式为              。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎            
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁               
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
则样品中FeS₂的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是        。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液	B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

（15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
请根据实验回答问题：
（1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
（5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。

S₈分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
S（斜方，固）S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol^－1若N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（   ）

A．常温下斜方硫比单斜硫稳定

B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化

C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 ?

D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。