题目内容
（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：
）
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：
）①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。
（1）＋5（1分）分解（1分）
（2）
（2分，不配平扣1分）
（3）①
（2分，不配平扣1分）
②蓝色褪去（1分） ③25.4（1分，25不扣分）
（2）
（2分，不配平扣1分）（3）①
（2分，不配平扣1分）②蓝色褪去（1分） ③25.4（1分，25不扣分）
（1）碘酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以碘的化合价是2×3-1=+5价。碘酸钾受热易分解，所以应该是“待食品熟后加入”。
（2）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，方程式为。
（3）①在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为
。
②由于碘和淀粉发生显色反应，容易显蓝色，所以终点时碘现象时蓝色褪去。
③根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10－3mol·L－1×0.006L÷6＝2.0×10－6mol，所以样品中碘含量是2.0×10－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg。
（2）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，方程式为
。（3）①在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为
。②由于碘和淀粉发生显色反应，容易显蓝色，所以终点时碘现象时蓝色褪去。
③根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10－3mol·L－1×0.006L÷6＝2.0×10－6mol，所以样品中碘含量是2.0×10－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg。
练习册系列答案
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转化为
的转化率测定实验：
；
。已知：
）
，为使
表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有
，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入
