下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末.减轻其危害B．在BaCl2溶液中通入SO2气体.溶液仍澄清.滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥.说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质.加热后可恢复原色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害

B．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

C

酸雨显酸性，能和生石灰反应，A正确。过氧化氢具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，B正确，C不正确。SO₂具有漂泊性，D正确，答案选C。

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下列说法正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO₃^2-或SO₃^2-

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO₄^2-

(10分) 浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+C

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用

根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有性、性。
(2) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。

下列说法正确的是

A．因为SO₂有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂、H₂O₂、O₃都能使红墨水褪色且其原理相同

D．SO₂和Cl₂同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是

A．Na₂S和稀硫酸

B．Na₂SO₃和盐酸

C．Na₂S和盐酸

D．Na₂SO₃和稀硫酸

（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时只生成SO₂气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为1.0mol·L^-1，求混合气体中各组分的体积比。

对于下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）

A．浓硫酸具有脱水性	B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性	D．气体的溶解度的随温度升高而降低