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下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铜跟稀硫酸
B．铁跟浓硫酸
C．铝跟浓硝酸
D．铜跟浓硝酸
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D
A不反应，B、C均发生钝化，D＋Cu＋4HNO
3
=Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O,反应酸性NO
2
，答案选D。
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（14分）某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
、
；
(2)反应后，装置B中发生的现象是
，反应的离子方程式为
；装置C中的现象是
，表现了SO
2
的
；装置D中现象是
，发生反应的化学方程式为
；
(3)装置E的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
(4)F装置的作用是
，漏斗的作用是
。
（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO
2
，为防止污染空气，回收利用SO
2
，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO
2
的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO
2
几乎完全逸出）：
实验组别
①
②
③
④
硫酸溶液的体积（mL）
50
50
50
50
盐的质量（g）
9.260
13.890
20.835
32.410
二氧化硫的体积（mL）
1344
2016
3024
2464
⑴上述四组实验中，SO
2
体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO
2
体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO
2
_________mL(标准状况)；根据表中
两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH
4
)
2
SO
3
。
⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH
4
)
2
SO
3
外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。
某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有
性。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用
收集方法。
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式
。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
，
此防范措施也说明产生的气体是
气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
S
8
分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
S（斜方，固）
S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol
－
1
若
N
A
为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（ ）
A．常温下斜方硫比单斜硫稳定
B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO
2
?
D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2
N
A
将SO
2
通入BaCl
2
溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ）
A．CO
2
B．NH
3
C．Cl
2
D．H
2
S
工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下( )材料制造的。
A．玻璃
B．铝
C．铁
D．铜
灼烧绿矾的反应方程式如下：
2（FeSO
4
·7H
2
O）
Fe
2
O
3
+SO
2
↑+ SO
3
↑+ 14H
2
O
将生成的气体通入BaCl
2
溶液中，下列叙述中正确的是（ ）
A．有BaSO
4
生成
B．有BaSO
3
生成
C．同时有BaSO
4
和BaSO
3
生成
D．有SO
3
逸出
（12分）根据下图回答问题：
（1）写出浓H
2
SO
4
和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
。
（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是
，作用是
B中加入的试剂是
，作用是
C中加入的试剂是
，作用是
D中加入的试剂是
，作用是
（3）实验时，C中应观察到的现象是：
关 闭
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S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（ ）
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O