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下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（ ）
A．过氧化钠
B．臭氧
C．二氧化硫
D．过氧化氢
试题答案
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C
选项ABD都是强氧化性导致褪色，SO
2
是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，所以答案选C。
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(10分) 某同学用如图所示装置探究SO
2
的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO
2
气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO
2
气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO
2
通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO
2
气体，现象是________________．
②SO
2
通入紫色KMnO
4
溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO
2
慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO
2
后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO
2
气体中混有CO
2
气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO
2
是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO
2
含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO
2
和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO
2
。
①SO
2
可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10
7
kg。NO
2
溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO
2
的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO
2
、N
2
、O
2
)中SO
2
的含量(已知碘能氧化H
2
SO
3
，生成H
2
SO
4
)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO
4
溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO
4
·5H
2
O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO
2
,反应后的溶液中不含Cu(NO
3
)
2
，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：
g
（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO
3
与H
2
SO
4
的物质的量之比为：
；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO
4
·5H
2
O,试求原混酸中H
2
SO
4
的质量分数。
（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
。
当有6mol SO
2
生成时，转移电子
mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m
3
SO
2
气体，达平衡后放出热量为4.728×10
6
kJ，此时SO
2
转化率为96%。该反应的热化学方程式为
。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO
2
的转化率
c．使用催化剂能提高SO
2
的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO
2
气体与足量Fe
2
(SO
4
)
3
溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L
-1
的K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴定至终点，消耗K
2
Cr
2
O
7
溶液25.00mL。
已知：SO
2
＋2Fe
3+
＋2H
2
O=SO
4
2
－
＋2Fe
2+
＋4H
+
Cr
2
O
7
2
－
＋6Fe
2+
＋14H
＋
=2Cr
3+
＋6Fe
3+
＋7H
2
O
则样品中FeS
2
的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N
2
、O
2
外，还含有SO
2
、微量的SO
3
和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO
2
含量的是
。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO
4
溶液、稀H
2
SO
4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞
（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO
2
和H
2
两种气体。
(1)该小组作出此推测的理由是：
。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H
2
C
2
O
4
标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO
4
标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)
【实验过程及数据处理】
(2)B中发生反应的离子方程式为：
。
(3)实验前先通入一段时间的N
2
，其目的是
。
(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO
2
和H
2
的现象是
。
(5)A中反应结束后，继续通N
2
使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H
2
C
2
O
4
标准溶液进行滴定。
①H
2
C
2
O
4
标准溶液与酸性KMnO
4
溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
( )H
2
C
2
O
4
+( )MnO
4
-
+( )H
+
＝( )Mn
2+
+( ) H
2
O+( ) ( )
②滴定达到终点时的现象是
。
③重复滴定两次，平均每次耗用H
2
C
2
O
4
标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO
2
气体的物质的量为
；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO
2
的体积分数为
。
下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
A．用纤维素制硝化纤维
B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C．溶解金属铜
D．锌与酸制氢气
对下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓H
2
SO
4
后出现发黑现象，说明浓H
2
SO
4
具有脱水性。
B．浓H
2
SO
4
和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H
2
SO
4
是一种难挥发的酸。
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H
2
SO
4
不反应。
D．反应CuSO
4
+H
2
S ＝ CuS↓+H
2
SO
4
能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
能证明SO
2
中混有CO
2
的方法是
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
关 闭
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