题目内容

10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

分析 A、充电时，是电解池的工作原理，电解质里的阳离子移向阴极，电池的负极和电源的负极相连；
B、放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应；
C、充电时，是电解池的工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
D、充电时，是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应．

解答 解：A、充电时，是电解池的工作原理，电解质里的阳离子移向阴极，电池的负极和电源的负极相连，即Na+向负极移动，故A错误；
B、放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn，故B正确；
C、充电时，是电解池的工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，和负极反应相反，电极质量不会减小，故C错误；
D、充电时，是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+，故D正确．
故选AC．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合电化学知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．
（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是②（填①或②）．
（4）利用装罝F可在实验室中制备对氯苯甲酸（），有关反应、数据和实验步骤如下：
熔点/℃沸点/℃颜色水溶性相对分子质量
对氯甲苯7.5162无色难溶126.5
对氯苯甲酸243275白色微溶156.5
对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：在装置F250mL的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：
①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是C（填正确选项的编号）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL碱式滴定管
②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．
③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
④本实验的产率约为D（填正确选项的编号）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
18．居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如下表：
物质H2COCH4
燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
5．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为 （其中I、II为未知部分的结构）：为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：
（1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为．
（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是．
②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：、、．
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．
15．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较它们酸性和碱性的强弱酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）2．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：HCl、H2S，比较其稳定性：HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
2．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）①，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
（2）其中表示NaCl的是②，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有12个，每个晶胞有4个Na+．
（3）代表CsCl的是③，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
（4）代表干冰的是④，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，该晶胞中有4个CO2分子．
（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰．
19．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO3+H2O═H2SO4B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网