题目内容
19．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）| A． | SO3+H2O═H2SO4 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A、B、D中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．
室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，Na+向正极移动 | |
| B． | 放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn | |
| C． | 充电时，阴极质量减小 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移 | |
| B． | 两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键 | |
| C． | H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大 | |
| D． | 酸性强弱比较：HClO＞HClO2 |
4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（ ）
| A． | 氧的五种同位素 | B． | 五种氧元素 | ||
| C． | 氧的五种同素异形体 | D． | 氧元素的五种不同微粒 |
8．在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）
| A． | 还原反应 | B． | 氧化反应 | C． | 失去电子被氧化 | D． | 得到电子被氧化 |
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．