Question

20．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．
（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl₂和I₂的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl₄，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl₂和I₂氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，此时NO气体的入口是②（填①或②）．
（4）利用装罝F可在实验室中制备对氯苯甲酸（），有关反应、数据和实验步骤如下：

	熔点/℃	沸点/℃	颜色	水溶性	相对分子质量
对氯甲苯	7.5	162	无色	难溶	126.5
对氯苯甲酸	243	275	白色	微溶	156.5
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置F250mL的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：
①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是C（填正确选项的编号）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL碱式滴定管
②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．
③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
④本实验的产率约为D（填正确选项的编号）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

Answer 1

分析 （1）平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；D干燥氨气，可以盛放碱石灰；
（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，A中制备氯气，E中发生置换反应生成碘单质；
（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，从短管通入NO，从长导管排出水；
（4）①量取6．OOmL对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管；
②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热；
③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸；
④根据对氯甲苯质量计算对氯苯甲酸的理论产量，产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%．

解答 解：（1）C中橡皮管可以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；氨气为碱性气体，D干燥氨气，可以盛放碱石灰，
故答案为：平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；碱石灰；
（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，A中制备氯气，E中发生置换反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，生成碘单质，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置分层，四氯化碳层由无色变为紫红色，
故答案为：四氯化碳层由无色变为紫红色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，从短管通入NO，从长导管排出水，
故答案为：②；
（4）①量取6．OOmL对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管，应选择酸式滴定管，
故答案为：C；
②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，
故答案为：水浴加热；
③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸，现象是：产生白色沉淀，
故答案为：产生白色沉淀；
④由～，可知对氯苯甲酸的理论产量为$\frac{6.42g}{126.5g/mol}$×156.5g，则对氯苯甲酸的产率为：[7.19g÷（$\frac{6.42g}{126.5g/mol}$×156.5g）]×100%≈90.5%，
故选：D．

点评 本题考查有机物的制备实验、氨气的制备、气体收集、性质实验、实验基本操作等，属于拼合型题目，注意对题目信息的运用，题目难度中等．