题目内容

2．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）①，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
（2）其中表示NaCl的是②，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有12个，每个晶胞有4个Na+．
（3）代表CsCl的是③，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
（4）代表干冰的是④，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，该晶胞中有4个CO2分子．
（5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

分析 根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，NaCl晶胞是简单的立方单元，干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答．

解答 解：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质．
（1）金刚石是原子晶体，构成微粒是原子，形成的是空间网状结构，故选①，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于原子晶体．
故答案为：①；4；原子．
（2）氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，故选②，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有12个，每个晶胞有12×$\frac{1}{4}$+1=4个Na+，
故答案为：②；12；4；
（3）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选③，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻，故答案为：③；离子；8；
（4）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图④为干冰晶体，该晶胞中有$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4个CO2分子，
故答案为：④；分子；12；4；
（5）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体，钠离子半径小于铯离子半径，所以这几种晶体熔点高低顺序是金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰．
故答案为：金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

点评 本题考查了晶体类型的判断，难度不大，根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质来解答即可．

练习册系列答案
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12．甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可能是下列各组物质中的（　　）
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13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
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10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时，Na+向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
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D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+
17．已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．电负性X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y
7．下列说法正确的是（　　）
A．PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
C．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大
D．酸性强弱比较：HClO＞HClO2
14．有以下10种物质：
①Ne  ②HCl ③P4④Na2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl  ⑨AlCl3⑩MgCl2
请用上述物质的序号填空：
（1）只存在共价键的是①②⑦⑨
（2）只存在离子键的是⑤⑩
（3）属于离子化合物的是④⑤⑥⑧⑩
（4）属于共价化合物的是②⑦⑨．
11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．
12．下列关于碱金属的说法不正确的是（　　）
A．实验室少量金属钠保存在煤油中
B．从锂到铯，金属性逐渐减弱
C．金属钠与水反应时放出氢气
D．从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈

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