题目内容
20．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
| A． | -386kJ•mol-1 | B． | +386kJ•mol-1 | C． | -746kJ•mol-1 | D． | +746kJ•mol-1 |
分析 依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．
解答 解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
依据盖斯定律计算①-②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=-746KJ/mol；
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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10．
室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，Na+向正极移动 | |
| B． | 放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn | |
| C． | 充电时，阴极质量减小 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+ |
8．在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）
| A． | 还原反应 | B． | 氧化反应 | C． | 失去电子被氧化 | D． | 得到电子被氧化 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 | |
| C． | CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 | |
| D． | C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色 |
水的电离平衡曲线如图所示：
12．下列关于碱金属的说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 从锂到铯，金属性逐渐减弱 | |
| C． | 金属钠与水反应时放出氢气 | |
| D． | 从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈 |
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
10．三氟化氮（NF3，无色气体，其中F为-1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体 | |
| C． | 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 若反应中生成0.1 mol HNO3，则反应共转移0.1 mol电子 |