题目内容
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管， ．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复倾倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其正确顺序为：
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度 （偏高、偏低、无影响）．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复倾倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其正确顺序为：
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）依据配置步骤选择合适的仪器；
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）依据C=
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=
分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．
（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）依据C=
| 1000ρω |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFCB；
故答案为：AEFCB；
（3）C=
=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6ml；
②15；偏低．
故答案为：500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFCB；
故答案为：AEFCB；
（3）C=
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6ml；
②15；偏低．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．
练习册系列答案
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A、2CH4（g）+
| ||
B、2CH4（g）+
| ||
| C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1 | ||
| D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1 |
参考下列图表和有关要求回答问题：
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：以下对实验操作的说法正确的是（ ）
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
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pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol/L）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、5×10-10 | ||
| D、5×10-12 |