Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成0.2克H₂，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据4Na+O₂ ═2Na₂O计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量；

解答： 解：（1）设未被氧化的金属钠的质量为m
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂
2×23             2
m                0.2

2×23

m

=

2

0.2

解得：m=4.6g
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g；
（2）设被氧化成氧化钠的金属钠的质量为m₁
4Na+O₂ ═2Na₂O
4×23     2×62
m₁        （10.8-4.6）g

4×23

m1

=

2×62

10.8-4.6

解得：m₁=4.6g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g．

点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，根据氢气的质量计算没被氧化的钠的质量为解答该题的关键，难度中等．