Question

在一定条件下，CO和CH₄的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1又知由H₂与O₂反应生成1mol液态H₂O比生成1mol气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量．则CH₄气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1）；△H=-1214kJ?mol^-1
• B、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）；△H=-1038kJ?mol^-1
• C、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）；△H=-1840kJ?mol^-1
• D、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1）；△H=-1538kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．CO和CH₄的热化学方程式分别为：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂与O₂反应生成1mol液态H₂O比生成1mol气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量可知，③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律计算．

解答： 解：在一定条件下，CO和CH₄的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1，则它们的热化学反应方程式分别为：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂与O₂反应生成1mol液态H₂O比生成1mol气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量可知，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
根据盖斯定律：②×3-①×2得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol
故A、D都错误；
根据盖斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol
=-1840kJ/mol，故B错误，C正确；
 故选C．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、燃烧热等进行的计算，题目难度中等．