题目内容

13．依据下列事实所得出的结论或推测正确的是（　　）
 事实结论或推测
ANa与冷水激烈反应，生成H2Mg与沸水迅速反应，生成H2
BF2与H2暗处剧烈化合，生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合，生成的HI也很稳定
CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
DH3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．钠的金属性比镁强，金属性越强，越易与水反应；
B．HI不稳定，易分解；
C．Li与氧气反应只生成Li2O；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强．

解答 解：A．金属性Na＞Mg，金属性越强，越易与水反应，Na与冷水激烈反应，生成H2，则镁与水反应不如钠剧烈，可与热水反应，故A正确；
B．非金属性F＞I，HF很稳定，但HI不稳定，易分解，故B错误；
C．Li与氧气反应只生成Li2O，故C错误；
D．非金属性P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物越强，H3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素，H3AsO4是弱酸，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查元素周期率以及化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及元素周期率的递变规律，难度不大．

练习册系列答案
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3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列说法正确的是（　　）
A．n（CO2）=0.1时，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15时发生的反应是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
4．取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L
1．利用右下图所示的装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测c中现象正确的是（　　）
选项abcc试管中的现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C饱和NaClCaC2硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
8．进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3
18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（　　）
A．A、D所含元素的原子序数大小：A一定比D小
B．A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大
C．B、E含有化学键类型相同
D．若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应
4．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为0.3NA，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（4）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
1．下列各项中，不能运用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱
C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量
2．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B鉴别KBr溶液和KI溶液分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入过量盐酸溶液后，过滤
A．AB．BC．CD．D

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