题目内容

1．下列各项中，不能运用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱
C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、浓氨水分解产生氨气导致，氨水的电离平衡向生成一水合氨方向移动，能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；
C、向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色，是因为亚铁离子、氢离子和硝酸根离子之间发生氧化还原生成铁离子而呈黄色，不能用化学平衡移动原理解释，故C符合；
D、2NO2?N2O4 △H＜0在较高温度下，平衡向生成二氧化氮方向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
相关题目
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．
下列说法正确的是（　　）
A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B．K、L、M 中沸点最高的是M
C．原子半径：W＜X＜Y
D．元素的非金属性：Z＞Y＞X
13．依据下列事实所得出的结论或推测正确的是（　　）
 事实结论或推测
ANa与冷水激烈反应，生成H2Mg与沸水迅速反应，生成H2
BF2与H2暗处剧烈化合，生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合，生成的HI也很稳定
CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
DH3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
A．AB．BC．CD．D
9．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

请按要求回答：
（1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
（3）写出有关反应的化学方程式：
反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
13．请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是1：2；同质量的NH3和H2S气体的体积比是2：1；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L-1．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
C．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
D．常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA
11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
（6）E→F的化学反应方程式为．
（7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网