题目内容

2．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B鉴别KBr溶液和KI溶液分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入过量盐酸溶液后，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，干扰了检验结果；
B．溴的四氯化碳溶液显橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫色；
C．将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中，所得溶液的体积不是100mL；
D．氧化铜和氧化铝都与盐酸反应．

解答 解：A．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；
B．分别向KBr溶液和KI溶液加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察，根据有机层的颜色可鉴别KBr溶液和KI溶液，故B正确；
C．配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液，所得溶液的体积应该为100mL，而将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中，得到溶液体积不是100mL，故C错误；
D．盐酸能够溶液氧化铜和氧化铝，不能用盐酸除去CuO中混有的Al2O3，可用氢氧化钠溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、物质检验与鉴别、氧化还原反应、溶液配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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13．依据下列事实所得出的结论或推测正确的是（　　）
 事实结论或推测
ANa与冷水激烈反应，生成H2Mg与沸水迅速反应，生成H2
BF2与H2暗处剧烈化合，生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合，生成的HI也很稳定
CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
DH3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
A．AB．BC．CD．D
13．请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是1：2；同质量的NH3和H2S气体的体积比是2：1；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L-1．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
C．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
D．常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA
17．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么？防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2的反应．
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气．
（5）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．
7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
（2）A的电子式为．
（3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol
11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
（5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
（6）E→F的化学反应方程式为．
（7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．
19．下列物质不是胶体的是（　　）
A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆浆溶液D．鸡蛋清溶液

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