题目内容

1．利用右下图所示的装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测c中现象正确的是（　　）
选项abcc试管中的现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C饱和NaClCaC2硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可氧化氯化亚铁；
B．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr；
C．乙炔与硫酸铜不反应；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化．

解答 解：A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可氧化氯化亚铁，生成氯化铁，则观察到c中溶液变棕黄色，故A正确；
B．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，则观察大瓶c中溶液为无色，故B错误；
C．乙炔与硫酸铜不反应，c中无现象，故C错误；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则c中无现象，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、实验装置的作用为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．
下列说法正确的是（　　）
A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B．K、L、M 中沸点最高的是M
C．原子半径：W＜X＜Y
D．元素的非金属性：Z＞Y＞X
9．已知反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小组将4mol X和2mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） 2 4.5 5 6
 X转化率 30% 40% 70%70%
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（　　）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5min时，v正（X）=v逆（Z）
C．6min时，容器中剩余1.4mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4mol Z
16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：d＞c
B．单质的沸点：a＜b
C．b、d的氧化物对应的水化物均为强酸
D．b、c可形成离子化合物b3c2
6．下列说法正确的是（　　）
A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
13．依据下列事实所得出的结论或推测正确的是（　　）
 事实结论或推测
ANa与冷水激烈反应，生成H2Mg与沸水迅速反应，生成H2
BF2与H2暗处剧烈化合，生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合，生成的HI也很稳定
CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
DH3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
A．AB．BC．CD．D
9．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
C．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
D．常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

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